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有机化学主要研究有机化合物所发生的反应,下列化合物中不属于有机物的是 A. NH...

有机化学主要研究有机化合物所发生的反应,下列化合物中不属于有机物的是

A. NH4SCN    B. CH4    C.     D. CH3CH2OH

 

A 【解析】A.氰酸铵NH4CNO性质和无机物类似,属于无机物,故A正确;B.CH4是含有碳元素的化合物,属于有机物,故B错误;C.是含有碳元素的化合物,属于有机物,故C错误;D.CH3CH2OH是含有碳元素的化合物,属于有机物,故D错误;故选A。 点睛:掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键;通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物、氰酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物。  
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考点分析:
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,C和D位于同主族且原子序数相差8,C原子s能级电子总数与p能级电子数相等;基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等;基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

(1)基态E原子的价层电子轨道表示式为__________________________________

(2)元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为____________(用元素符号表示)

(3)写出一种与DAB离子互为等电子体的分子___________________ (填化学式)

(4)AC32-的中心原子杂化类型为_________;DC32-的空间构型为_________

(5)人工合成的EC晶体存在缺陷,即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C,则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_____________

 

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测量司机是否酒后驾驶的反应原理为:

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题:

(1)该反应涉及元素中,基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________

(2)对于Cr2(SO4)3组成元素电负性从小到大的顺序为________________(用元素符号表示)

(3)CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。

4)钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素,则Mo原子的价电子排布式为_____________

钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

 

A是_____________ (填元素符号)。

5)该反应每生成1 mol CH3CHO,C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________

(6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,[Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________

 

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一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)

1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4

①Mn2基态的电子排布式可表示为                       

②NO3的空间构型                          (用文字描述)

2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2HCHO被氧化成CO2H2O

根据等电子原理,CO分子的结构式为               

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为                 

③1molCO2中含有的σ键数目为                      

3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为                      

 

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第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是_______(填序号)。

A.氯化钙受热挥发                  B.氯化钙受热分解

C.钙离子中电子跃迁                D.氯离子中电子跃迁

(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________

(4)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%,Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为_______

(5)已知:Fe(CO)5中Fe元素为0价,在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是__________

 

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X、T、Y、Z为1﹣36号元素,且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

元素

T

X

Y

Z

性质结构信息

人体内含量最多的元素,且其单质是最常见的助燃剂。

单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质性质稳定,但其原子较活泼。

第3周期元素的简单离子中半径最小。

第4周期元素,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子。

 

 

(1)写出元素T的离子结构示意图______________;写出元素X的气态氢化物的电子式__________;写出Z元素原子的外围电子排布式__________;元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

(2)Y元素原子的第一电离能______镁(填“>”“<”“=”),从结构上分析,其理由是:__________________

(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号字母)。

a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质

c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目.

 

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