Question

常温下将盛有10 mL NO₂和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O₂，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O₂的体积可能为(    )

A. 8mL    B. 8.5mL    C. l0mL    D. 10.5mL

Answer

B

【解析】①当剩下的气体为O2时，10mLNO2和10mL NO说明完全反应生成硝酸，则：

4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，

4    1              4   3

10mL  2.5mL           10mL  7.5mL

所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

 ②当剩余的气体为NO时，可以认为10mL NO2完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：

4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，

4   1            4   3

10mL  2.5mL         8mL   6mL

所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，故选B。

点睛：本题考查了有关混合物反应的化学计算。明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用。