满分5 > 高中化学试题 >

对金属锌与浓硫酸的反应来说,下列说法不当的是( ) A.若金属锌足量,反应所放出...

对金属锌与浓硫酸的反应来说,下列说法不当的是(  )

A.若金属锌足量,反应所放出的气体应为混合物

B.反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

C.反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2

D.由于金属铝的活动性强于锌,所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈

 

D 【解析】浓硫酸与金属锌反应时,浓度会逐渐减小,所以先发生反应:Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O,后发生反应:Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,A正确;在锌与浓、稀硫酸的反应中,金属锌与气体的计量数之比都为1∶1,B正确;反应中的电子转移情况均为生成1 mol气体转移2 mol电子,C正确;D项,由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化,D错误.  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

常温下将盛有10 mL NO210 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2,一段时间后,试管内还剩余2 mL气体,则通入O2的体积可能为(    )

A. 8mL    B. 8.5mL    C. l0mL    D. 10.5mL

 

查看答案

向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在此过程中,n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C.图中a=1.5、b =1.5

D.当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

 

查看答案

下列化学反应的离子方程式正确的是(  )

A. 在稀氨水中通入少量CO2:NH3·H2O+CO2===NH4+HCO3

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO===CaSO3↓+2HClO

C. 用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H===Fe2+H2S↑

D. 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O

 

查看答案

下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是(    )

A. Fe2+、NO3-、Na+、Cl-    B. S2-、Na+、NH4+、NO3-

C. K+、Cl-、SO42-、Al3+    D. SO42-、K+、HCO3-、Cl-

 

查看答案

下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )

A. 加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-

C. 加入浓NaOH溶液,微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+

D. 某溶液加入CCl4CCl4层显紫红色,证明原溶液中一定存在I-

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.