对金属锌与浓硫酸的反应来说,下列说法不当的是( )
A.若金属锌足量,反应所放出的气体应为混合物
B.反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量
C.反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍
D.由于金属铝的活动性强于锌,所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈
常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2,一段时间后,试管内还剩余2 mL气体,则通入O2的体积可能为( )
A. 8mL B. 8.5mL C. l0mL D. 10.5mL
向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在此过程中,n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L
B.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C.图中a=1.5、b =1.5
D.当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 在稀氨水中通入少量CO2:NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C. 用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D. 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O
下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Fe2+、NO3-、Na+、Cl- B. S2-、Na+、NH4+、NO3-
C. K+、Cl-、SO42-、Al3+ D. SO42-、K+、HCO3-、Cl-
下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C. 加入浓NaOH溶液,微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+
D. 某溶液加入CCl4,CCl4层显紫红色,证明原溶液中一定存在I-