Question

为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。

（4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。

Answer

放热 高 低 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)

【解析】试题分析：U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明洗气瓶中温度升高，A+B=C+D反应放出能量。

解析：（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明洗气瓶中温度升高，所以该反应为放热反应。

（2）反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高。

（3）总反应放热，所以应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。

（4）燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应都是放热反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

点睛：反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。