下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D． SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）
形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。
（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极（填a或b，下同），电子从____极流出，电解质溶液中OH-向____极移动。
为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______（填“高”或“低’’）。
（3）反应物化学键断裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化学键形成放出的能量。
（4）写出一个符合题中条件的化学方程式：______________。
用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 
Ca(ClO)2 
N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________
(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________
(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______
(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_________ HClO:__________
(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:___________。
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素有关性质)；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
(1) IIA族元素的价电子数（______） (2)ⅦA族元素氢化物的沸点（______）
(3)第三周期元素单质的熔点（______） (4)第三周期元素的最高正化合价（______）
(5) lA族元素单质熔点（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径（______）
(7)短周期元素的原子半径（______）
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
