Question

用价层电子对互斥理论预测SCl₂和PF₃的立体构型，两个结构都正确的是

A. 直线形、三角锥形    B. V形、三角锥形

C. V形、平面三角形    D. 直线形、平面三角形

Answer

B

【解析】SCl2分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=(a-xb)=(6-2×1)=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；PF3分子的中心原子P原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=(a-xb)=(5-3×1)=1，所以BF3分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是三角锥形，故选B。

点睛：本题考查了分子空间构型的判断。易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数= (a-xb)，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。