Question

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

D. V₁ L①与V₂ L④混合，若混合后溶液pH=7，则V₁>V₂

Answer

D

【解析】A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；D．V1L①和V2L④溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V2＞V1，故D错误；故选D。

点睛：本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键。本题的易错选项是D，常温下，pH之和为14的弱酸和强碱等体积混合，或强酸和弱碱等体积混合，混合后溶液显弱电解质对应的性质。