Question

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36。常温时下列有关说法正确的是

A. 将足量的CuSO₄溶解在0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35 mol·L^-1

B. 除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

C. 因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D. 向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体，溶液的酸性增强

Answer

B

【解析】A．H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数(Ksp)为1.3×10-36，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10-35 mol/L，故A错误；B．FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，故B正确； C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；D．H2S与SO2反应生成单质硫和水，溶液酸性减弱，故D错误；故选B。