Question

I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC  ③Na₂O  ④Na₂O₂  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷(P₄)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

Answer

H F He Na ① ⑥ ③ ④。

【解析】I. ①元素周期表中1〜18号元素中原子半径最小的元素为H；②电负性最大的元素为F；

③元素原子的结构越稳定，第一电离能越大，第一电离能最大的元素是He；④金属性最强的元素是Na，故答案为：H；F；He；Na；

II. ①He不存在化学键，只存在分子间作用力；②SiC属于原子晶体，含有极性共价键；③Na2O含离子键，属于离子化合物；④Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物；⑤NaOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；⑥金刚石属于原子晶体，含有非极性共价键；⑦白磷(P4)属于分子晶体，含有非极性共价键和分子间作用力；

不存在化学键的是①；作用力只有共价键的单质是⑥；只存在离子键的离子化合物是③；含有非极性共价键的离子化合物是④，故答案为： ①； ⑥； ③； ④。

点睛：本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的定义，侧重考查学生对这些概念的辨别能力；要注意的是：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力。