Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。

（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。

（4）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案_______。

（5）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。

Answer

K F Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NH3+HNO3=NH4NO3 分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强 S2－+Cl2=S↓+2Cl－

【解析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br。

(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故金属性最强为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；

(2)胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

(3)氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O；

(4)证明Mg、Al金属性的强弱的方案：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强，故答案为：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；

(5)验证Cl的非金属比S的强的离子反应方程式：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，涉及元素周期表与元素周期律、元素化合物性质，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实。本题的难点是(4)的实验方案的设计，可以根据元素金属性强弱的判断依据设计。