常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（） A. NH4+浓度相同...

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（）

A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14

D. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7

C 【解析】A．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子浓度相同时，铵根离子水解程度越大其铵盐溶液浓度越大，所以溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故A错误；B．pH=3的CH3COOH溶液浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合溶液呈酸性，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C．pH=12Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中氢氧根离子浓度0.505mol/L，则混合溶液的pH范围是13＜pH＜14，故C正确；D．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度与pH=1的HCl溶液中氢离子浓度相等，二者等体积混合时恰好完全反应强酸强碱盐氯化钡，溶液呈中性，溶液的pH=7，故D错误；故选C。

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考点分析：

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25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A. NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－ B. HCO3－、Na+、HSO3－、K+

C. Na+、SO42－、NO3－、Cl－ D. CO32－、PO43－、K+、Na+

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实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是（）

选项	目的	装置	原理
A	氢氧化铁胶体的纯化	①	胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸
B	分离苯中的溴苯	③	苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同
C	粗盐提纯	①②	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去环己醇中的环烯	④	环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大