25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5。该温度下，用0.01mol·L－1盐酸滴定10mLamol·L－1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点溶液中加少量水，
减小
B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10－2mol·L－1
C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH－）：A＞B＞C
D. C点时，盐酸和氨水恰好完全反应
某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：
下列说法正确的是
A. 气体B是NH3，可循环利用
B. 操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C. 操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4
D. 整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4
已知：一定条件下，含高价态锰元素的化合物能被Cl－还原为Mn2＋，氧化产物为Cl2。将1.0molKMnO4加热，生成标准状况下5.6L气体后停止加热；向残留固体中加入足量浓盐酸，在加热条件下充分反应，又生成bmol气体，则b等于
A. 2 B. 1 C. 0.5 D. 0.25
乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是
A. H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂
B. 缩小容器容积，乙烯的转化率增大
C. 反应①和反应②均为放热反应
D. 反应②的反应热ΔH＝－（E3－E4）kJ·mol－1
T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s）
CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是
A. 0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1
B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大
D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80%
四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol·L－1甲溶液中的
；Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法中正确的是
A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W
B. 最简单氢化物的稳定性：Y＞W
C. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型均相同
D. 粘有W的单质的试管可用酒精洗涤
