下列微粒中：①13Al3+②
③
④F-，核外电子总数相同的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金 C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60
A是重要的有机合成中问体，以A为原料合成香料M和线型高分子树脂N的路线如图所示（部分反应条件和物质略去）：
已知：
①A是芳香烃的含氧衍生物，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的54倍。
②有机物分子中，同一个碳原子上连接两个—OH不稳定，会自动失水。
③
（R、R′表示烃基或氢原子）。
请回答：
（1）A的化学名称为________。N的结构简式为________。
（2）D中含氧官能团的名称为________。C的分子中最多有________个原子共平面。
（3）B→C时，第一步转化的反应类型为________。
（4）E→M的化学方程式为________。
（5）L是D的一种同系物，比D少1个碳原子且存在顺反异构；核磁共振氢谱中有6种吸收峰。则L的顺式结构简式为________。
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），任写其中一种的结构简式________。
①苯环连有两个取代基
②能发生银镜反应
③能与NaHCO3反应生成CO2
铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。请回答：
（1）基态Cu＋的价层电子排布图为________。基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子。
（2）铁单质能形成Fe（CO）5，其熔点为－21℃，沸点为102.8℃。则Fe（CO）5晶体的类型为________，其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________（任写一种）。
（3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。
（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为apm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________（用代数式表示）。
乙苯（
）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途。
已知：
①
ΔH1＝－54kJ·mol－1。
②
ΔH2＝－121kJ·mol－1。
③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。
④相关化学键的键能数据如表所示。
化学键 | C—H | C—C | C＝C | C—Cl | H—Cl |
键能／（kJ·mol－1） | 412 | 348 | x | 341 | 432 |
请回答：
（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。
（2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。
（3）
①ΔH4＝________。
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。
④T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol
（g）、2molCl2（g）、1mol
（g）、2molHCl（g），则开始时，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。
