Question

五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（　　）

X	Y		Z	T
				L

A. 原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L    B. 气态氢化物的还原性：L＞Z＞T

C. 含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀    D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。

Answer

C

【解析】L的单质常温常压下呈液态，则L为溴，其他元素可以依次推出来，T为氯、Z为硫、Y为硅、X为铝。

A、同一周期，从左到右，原子半径依次减小，同一主族，从上到下，原子半径依次增大，所以原子半径大小关系为：L＞X＞Y＞Z＞T，A错误。B、同一周期，从左到右，非金属性增强，T＞Z，同一主族从上到下，非金属性减弱，T＞L，根据已学知识Br2+S2-=2Br-+S↓有非金属性Br＞S，所以非金属性：Cl＞Br＞S,单质的氧化性大小为：Cl2＞Br2＞S，则氢化物的还原性大小为：H2S＞HBr＞HCl，B错误。

C、铝离子和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C正确。D、硅的非金属性小于氯的非金属性，所以硅的最高价氧化物的水化物（H2SiO3）的酸性小于氯的最高价氧化物的水化物（HClO4）的酸性,若不是最高价氧化物的水化物，则不能用此方法比较，D错误。正确答案为C

点睛：1、粒子半径的比较方法主要有：同周期原子半径从左到右依次减小；同主族从上到下原子半径依次增大；电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小。2、比较酸性和碱性的大小时一定要注意，利用元素周期律规律只能比较最高价氧化物的水化物，而不能比较任意的酸和碱的大小。