Question

下图是元素周期表的一部分，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_________（填化学式，下同）；比较③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为_________________；

（2）元素⑧的气态氢化物的电子式为_____，元素②与⑨形成的18e^-化合物的电子式____；

（3）⑧的气态氢化物与⑩的气态氢化物反应的化学反应方程式___________，所得产物中含有的化学键类型有____________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：_____>_______（用化学式表示）；

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；

（6）元素④和③形成的化合物属于________化合物，用电子式表示其形成过程__________。

Answer

F r(S2-)>r(Cl-)>r(F-)>r(Mg2+) NH3+HCl=NH4Cl 共价键和离子键 HCl H2S Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 离子化合物

【解析】根据元素周期表的结构和常见元素在元素周期表中位置知①为碳元素，②为氧元素，③为氟元素，④为镁元素，⑤为铝元素，⑥为硒元素，⑦为硫元素，⑧为氯元素，⑨为氢元素。

（1）同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱，故在这10种元素中，非金属性最强的是F；比较③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为r(S2-)>r(Cl-)>r(F-)>r(Mg2+)。

（2）HCl的电子式为，氧元素与氢元素形成的18e-化合物为H2O2，电子式为。

（3）NH3与HCl反应生成NH4Cl，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl ，所得产物中含有的化学键类型有离子键和共价键。

（4）非金属性：Cl＞S，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。

（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。

（6）MgF2属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。