Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（l）这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名称）。

（2）E的离子结构示意图_____；X的电子式_____；

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）；

（4）DF₃所含化学键类型_____、DF₃与过量的强碱反应的离子反应方程式__________；

（5）F的单质在反应中常作_____剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。

Answer

氢 氮 氧 铝 硫 氯 H2O 共价键 Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 氧化 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素。据此作答。（l）这六种元素分别为A：氢、B：氮、C：氧、D：铝、E：硫、F：氯。

（2）硫元素为16号元素，硫离子的结构示意图为；NH3的电子式为。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，即H2O最稳定。

（4）AlCl3中所含化学键类型为共价键；AlCl3与过量的强碱反应生成[Al(OH)4]-，离子反应方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。

（5）氯气在反应中常作氧化剂，氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。