用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 
的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-
C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充
分反应时转移的电子数为1.2NA
苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是
A. 碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B. 分子中既有
键又有
键
C. 能发生加成反应和取代反应 D. 既能与盐酸反应，又能被氧化
隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括
A. PM2.5 B. NO2 C. SO2 D. CO2
认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。
(3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。
(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。
(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。
按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O 
H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是_______________________
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=_________
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________
（4）室温时，M(OH)2(s)
M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L−1时，溶液的pH等于_________
在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个1 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2
N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为_____________。
（2）该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。
（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
