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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 石油分馏的目的是获得乙烯...

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯

B. 减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾

C. 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂,能避免有机溶剂污染食品

D. 蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒

 

C 【解析】A.裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程,主要得到乙烯,丙烯,丁二烯等不饱和烃,而石油分馏可得到低碳的烷烃,故A错误;B.SO2对环境的危害主要是酸雨,不是雾霾,故B错误;C.液态二氧化碳可作溶剂,且对食品没有污染,能避免有机溶剂污染食品,故C正确;D.福尔马林可保鲜和消毒,但HCHO对人体有危害,不能用于蔬菜或食品的保鲜或消毒,故D错误;答案为C。  
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考点分析:
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红矾钠(重铬酸钠:)是重要的基本化工原料,应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下:

请回答下列问题:

(1)的基态电子排布式为____________

(2)锻烧铬铁矿发生反应:____________配平上述化学反应方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4时,可以观察到溶液由黄色变为橙色,并放出无色气体,有 关反应的离子方程式为____________

(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水,将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内,用铁作阳极进行电解,阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①阳极的电极反应式为(不考虑后续反应):____________

②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因:______

③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准,至少消耗铁_____kg。

 

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布洛芬(C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用,其合成路线如下:

已知:

请回答以下问题:

(1)反应①⑤中,属于取代反应的有______ (填编号);

(2)E中官能团的名称为______

(3)布洛芬的结构简式为______

(4)写出反应③的化学方程式:____________

(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的 所有

X的同分异构体结构简式:_________________

a.属于芳香族酯类化合物   b.核磁共振氢谱呈现4种峰,且峰面积之比为3:2:2:1

写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式:______

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大苏打”,分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

I.制备 Na2S2O3

(1)如图,关闭K1打开K2, 反应开始后,装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体,这种气体是______

(2)装置c中反应结束后, 先关闭分液漏斗旋塞,在e处连 接盛NaOH溶液的注射器,再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后,倒入蒸发皿,通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。

(3)实验结束后,装置d中的溶质可能有__________________

探究Na2S2O3的部分化学性质

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测,下列说法正确的是____________

A.都是正四面体结构     B.中硫硫键的键长大于硫氧键

C.中的键角均为         D.中所有原子都满足8电子结构

【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也应该相似,因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液,进行如下实验(请填空):

 

实验操作

实验现象

现象解释(用离子方程式表示)

___________________

溶液pH=8

___________

向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

 

 

【实验结论】__________________

 

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五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大,其中A、G同主族, B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙,它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体,甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟,丙为离子晶体。

(1)D的基态原子有______个未成对电子,甲的电子式为____________

(2)丙与水剧烈反应生成强碱XA的单质,其化学方程式为______

(3)乙的水溶液显弱酸性,它在水中的电离方程式为______

(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y,当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后,所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______

(5)在25°C、10lkPa时,16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ,生成两 种无污染物质,其中一种为单质,另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______

 

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人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入CO与O2的混合气,氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为

B. 反应达平衡之前,O2与HbCO的反应速率逐渐减小

C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D. 该温度下反应的平衡常数为107

 

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