短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ）
A. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 B. X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C. 只有Y元素存在同素异形体 D. X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯
B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C. 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品
D. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
红矾钠（重铬酸钠：
）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：
请回答下列问题：
(1)
的基态电子排布式为____________。
(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________
配平上述化学反应方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。
(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被
氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。
③已知某含
的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。
布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：
已知：
请回答以下问题：
(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有______ (填编号)；
(2)E中官能团的名称为______；
(3)布洛芬的结构简式为______。
(4)写出反应③的化学方程式：____________。
(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有
X的同分异构体结构简式：_________________；
a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1
写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：______。
硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
I.制备 Na2S2O3
(1)如图，关闭K1打开K2， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。
(2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。
(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。
探究Na2S2O3的部分化学性质
【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。
A.
和
都是正四面体结构 B.
中硫硫键的键长大于硫氧键
C.中的键角均为
D.
中所有原子都满足8电子结构
【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):
| 实验操作 | 实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） |
① | ___________________ | 溶液pH=8 | ___________ |
② | 向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液 | 氯水褪色 | _____________ |
【实验结论】__________________
五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。
(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________
(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。
(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。
(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。
(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。
