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常温下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的N...

常温下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是d

B. a点溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH)

C. b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)

D. c点溶液中:c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)

 

C 【解析】A.a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,所以a点水的电离程度最大,故A错误;B.a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故B错误;C.b点溶液为中性,溶液中c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可知:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),故C正确;D.c点氢氧化钠的体积为150ml,所以3[n(N))+n(S)]=4n(Na),则是3c(NH4+)+3c(NH3•H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+),故D错误;故选C。 点睛:,明确图象各点发生反应及对应溶质组成为解答关键,a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,  
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

 

操      作

现   象

结 

A

滴加稀NaOH溶液,将红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

B

向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42-

C

滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

D

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下列化合物中同分异构体数目最少的是(     )

A.戊烷          B.戊醇          C.戊烯          D.乙酸乙酯

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:下列叙述错误的是

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 充电时锌极与外电源正极相连

C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原

D. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e + 5OH-   FeO42- + 4 H2O

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NA

B. 0.1 mol羟基中所含电子数目为NA

C. 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA

D. 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA

 

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短周期主族元素XYZR的原子序数依次增大,核电荷数之和为36XZ原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是(   )

A. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高    B. XZ组成的化合物溶于水呈碱性

C. 只有Y元素存在同素异形体    D. XYZR形成简单离子的半径依次增大

 

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