下列关于有机化合物的说法不正确的是
A. 1,2-二甲苯也称邻二甲苯
B. 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽
C. 苯与溴水不能发生加成反应,所以两者混合后无明显现象
D. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种
设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A. 5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
B. 1mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为(3n+1)NA
C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA
化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是
A. 煤炭经气化、液化和干馏等处理后,可转化为清洁能源
B. “绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中,葡萄发生了水解反应
C. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同
D. 聚氯乙烯可以用作食品包装袋
M通过下列关系可以得到阿司匹林和能放出扑热息痛()的高分子药物()。
已知:①(R、R'表示氢原子或烃基);
②C中含有一个甲基,且与H互为同系物。
请回答问题:
(1)I含有的官能团的名称为________。
(2)F→G的反应类型为________,I→J的反应类型为_______。
(3)M的结构简式为________。
(4)满足下列条件的D的同分异构体有____种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应
(5)①E→F的化学方程式为_______________________。
②1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol。阿司匹林与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为:_________________。
铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。
(1)基态Fe3+的M能层上电子排布式为_______,铁元素可形成多种配合物,如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5,则这两种配合物所涉及的元素中,第一电离能由大到小的顺序为________,电负性最大的是_______。
(2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似,它与硝基苯的相对分子质量之差为3,三聚氰胺的熔点为354 ℃,硝基苯的熔点是5.7 ℃。
①三聚氰胺中,环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。
②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。
(3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4,试从结构上解释Ka1、Ka2数值上的差异__________________。
(4)一定条件下,碳、氮两种元素可形成一种化合物,该化合物可作耐磨材料,其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。
(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________,若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____________(不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。
氮是地球上含量丰富的一种元素,“固氮”在工农业生产中有着重要作用,是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g) | 工业固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×10-8 | 2×104 | 7×103 |
(1)①分析数据可知:大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②在一定温度下,将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中,当“大气固氮”反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。
a.增大压强 b.增大反应物的浓度 c.使用催化剂 d.升高温度
③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因:________。
(2)分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小,不适合大规模生产,故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。
①从平衡移动角度考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因_______________________。
②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应,则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1,P2)下随温度变化的曲线正确的是____________(填“A” 或“B”);比较P1、P2的大小关系________;若300℃、压强P2时达到平衡,容器容积恰为100L,则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。
③合成氨反应达到平衡后,t1时刻氨气浓度欲发生图C变化可采取的措施是____________。
(3)近年近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=____________。
(已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H1=-92.4kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1 )