Question

298K时，在20mLbmol·L^-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol·L^-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. a<20

B. C点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃C00H)=c(Na⁺)

C. A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D>B>C>A

D. 醋酸的电离平衡常数Ka＝2.0×10^-7/(0.la-2)

Answer

D

【解析】A. NaOH溶液的pH=13，可知其浓度为0.1mol/L，若a=20mL，则恰好完全反应生成CH3COONa溶液，此时溶液显碱性，现B点溶液显中性，很明显a＞20mL，故A错误；B. C点溶液显酸性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故B错误；C. A点为强碱性溶液，对水的电离起抑制作用，B点溶液显中性，水正常电离，C、D点溶液显酸性，多余的酸抑制水的电离，滴加的酸越多抑制能力越强，则A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为B>C>D>A，故C错误；D. 在B点溶液pH=7，此时c(H+)=1×10-7mol/L，多余醋酸的物质的量浓度为(0.la-2)/(a+20)mol/L，根据电荷守恒可知溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)=2/(a+20)mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数Ka＝[c(H+)×c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)=2.0×10-7/(0.la-2)，故D正确；答案为D。