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油脂不仅是营养物质和主要食物,也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得...

油脂不仅是营养物质和主要食物,也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

已知:

(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)

回答下列问题:

(1)下列关于油脂的说法正确的是____________. (填标号)

a.油脂包括植物油和脂肪,属于酯类

b.天然油脂是混合物,无固定的熔点和沸点

c.油脂属天然高分子化合物

d.硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,但容易被空气氧化变质

(2)G中官能团的名称为________,反应①的反应类型为__________

(3)用系统命名法写出A的名称__________, C与F反应生成G的化学方程式为_____

(4)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体,H满足下列条件:

① 能发生银镜反应,② 酸性条件下水解产物物质的最之比为2: 1,③ 不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有_____种(不考虑立体结构,不包含G本身),其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________(写出一种即可)。

(5)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路线(无机试剂任选,合成路线参照题中的书写形式)________________

 

ab 酯基 取代反应 1,2,3—丙三醇 11 【解析】油脂水解得到A为,结合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH,B氧化得到C,故B为HCHO,C为HCOOH.芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E,E分子中只有两种不同化学环境的H原子,则D为,E为,F为; (1)a.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,包括植物油和脂肪,属于酯类,故a正确;b.组成天然油脂的高级脂肪酸不一定相同,则天然油脂是混合物,无固定的熔点和沸点,故b正确;c.天然高分子化合物主要是指淀粉、蛋白质和纤维素,油脂不属于天然高分子化合物,故c错误;d.油脂的氢化产物为硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,无不饱和碳碳双键,不易被空气氧化变质,故d错误;答案为ab; (2)中官能团的名称为酯基,反应①是油脂的醇解,属取代反应; (3)的系统命名法写出A的名称为 1,2,3—丙三醇;HCOOH与反应生成的化学方程式为。 (4)二元取代芳香化合物H说明苯环上只有二个取代基;同时满足: ① 能发生银镜反应说明有醛基或HCOO—② 酸性条件下水解产物物质的最之比为2: 1,说明有二个酯基;③ 不与NaHCO3溶液反应,说明没有羧基;其中有一个甲基,另一个为,共有邻、间、对位3种结构,两个基有间、邻位2种情况;一个另一个基团可能是—CH2CH2OOCH或—CH(CH3)OOCH,共有邻、间、对位6种结构,则符合上述条件的H共有11种,其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为; (5)用HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线为。 点睛:由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论;本题HOCH2CH2OH被HIO4氧化生成HCHO,再与新制氢氧化铜氧化得到 HCOOH,最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH。  
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考点分析:
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铜是人类最早使用的金属之一。

(1)铜元素基态原子的价电子排布式为_______,其核外能级能量的高低3d______4s(填“>”、“<”或“=”)

(2)Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素,A的常见氧化物常温下为液态,其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。

① 两种化合物的化学式分别为:甲___________,乙___________

② 热稳定性甲_________乙(填“>”、“<”或“=”),试从原子结构上解释原因____

(3)铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构(如下图)。

已知两种配体都是10电子的中性分子,且都含氢元素。

① 两种配体分子的配位原子电负性大小为______(填元素符号),其中热稳定性较弱的配体为(用电子式表示)__________

② 该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为_________.

(4)Cu单质的晶体为面心立方堆积,其晶胞立方体的边长为acm, Cu的相对原子质量为63.5,单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为_____mol-1(含“a、ρ的代数式表示)。

 

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钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业,电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(常用FeWO4、MnWO4表示)。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示:

注:①上述流程中钨的化合价不变   ②钨酸(H2WO4)是一种难溶性酸

(1)写出C的化学式:______;写出生成B的化学方程式:_________

(2)上述流程中,第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外,还含有_________,请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________

(3)冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料,钨元素在其中存在两种价态:+5价和+6价,试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________

(4)黑钨矿还含少量Si、As的化合物,上述流程需优化(见下图)。向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后,再除杂净化。

则“净化”过程中,加入H2O2的目的是__________,滤渣Ⅰ的主要成分是____________

(5)某温度下,Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表

项目

CaWO4

Ca(OH)2

-lgc(阴离子)

4

2

-lgc(Ca2+

6

4

 

 

将钨酸钠溶液加入石灰乳中,发生反应的离子方程式为WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。

 

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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体,严重污染空气,对废气进行脱硝,脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝:

已知:①H2的热值为142.9kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量);

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44kJ/mol

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为:_______

Ⅱ、脱碳

(1)CO与空气可设计成燃料电池(以熔融的碳酸盐为电解质)。写出该电池的负极反应式:_______

(2)甲醇是一种可再生能源,工业上可用合成气制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应,其相关数据戔右图;反应开始至平衡时,用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为_________

(3)向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2,在适当的条件下,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂

②相同条件下,在容积都为1L且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后反应达到平衡。

容器

反应物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

 

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行,则b的取值可能为_________(填序号)

a.0.7           b.0.9          c.1.2

若保持温度不变,起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 则此反应速率的关系:v__________v。(填“>”、“<”或“=”)

 

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SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料,某同学在实验室设计如下实验,对SO2的部分性质进行了探究。

(1)二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水,常温常压下溶解度为1:40,其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是__________。(结合有关平衡方程式简要说明)

②欲验证酸性:H2SO3>HClO,选用下面的装置,其连接顺序为:

A________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___

(2)二氧化硫的还原性

已知SO2具有还原性,可以还原I2,可以与Na2O2发生反应,按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)

操作步骤

实验现象

解释原因

关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体

若将带火星的木条放在D试管口处,木条不复燃

SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生的化学反应方程式为①____

若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃

SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的化学反应为:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E,F中。

E中②__________

E中反应的离子方程式③________

F中④__________

F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O

 

 

 

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分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,Q为离子化合物,下列说法中正确的是

A. 原子半径的大小m>q>n>p

B. 元素非金属性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D. n的氧化物的水化物一定为强酸

 

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