实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是 （ ）
A. 浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液
B. 金属钠着火，立刻用水扑灭
C. 实验剩余氯气可直接排放到实验室外
D. 加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热
化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（ ）
A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：
已知：
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
回答下列问题：
（1）下列关于油脂的说法正确的是____________. （填标号）
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b.天然油脂是混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为________，反应①的反应类型为__________
（3）用系统命名法写出A的名称__________, C与F反应生成G的化学方程式为_____。
（4）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
① 能发生银镜反应，② 酸性条件下水解产物物质的最之比为2: 1，③ 不与NaHCO3溶液反应。
则符合上述条件的H共有_____种（不考虑立体结构，不包含G本身），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________（写出一种即可）。
（5）写出从HOCH2CH2OH
HCOOCH2CH2OOCH 的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）________________。
铜是人类最早使用的金属之一。
（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_______，其核外能级能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）
（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。
① 两种化合物的化学式分别为：甲___________，乙___________。
② 热稳定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因____。
（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。
已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。
① 两种配体分子的配位原子电负性大小为______（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示）__________。
② 该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为_________.
（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm, Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为_____mol-1（含“a、ρ的代数式表示）。
钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：
注：①上述流程中钨的化合价不变 ②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸
（1）写出C的化学式：______；写出生成B的化学方程式：_________
（2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有_________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________
（3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。
（4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。
则“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。
（5）某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表
项目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc（阴离子） | 4 | 2 |
-lgc（Ca2+） | 6 | 4 |
将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝：
已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_______
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）。写出该电池的负极反应式：_______。
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据戔右图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为_________。
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为_________（填序号）
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）
