Question

有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。

③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。

根据以上实验现象判断

（1）混合物中一定没有____________；可能有____________。

（2）写出②中反应的化学方程式：_______________。

（3）写出③中溶液里反应的离子方程式：_______________。

Answer

CuSO4 NaC BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + CO2↑ + H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O

【解析】固体粉末放入足量水中得到无色溶液，说明固体粉末不含CuSO4，产生白色不溶物应该为BaCO3和BaSO4，故固体粉末中一定含有BaCl2，可能含有Na2CO3和Na2SO4中一种或两种，过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在，说明固体粉末一定含有Na2CO3和Na2SO4，取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色，则为溶液中的硝酸根离子与氢离子在加热条件下与铜反应产生的NO遇空气被氧化为红棕色气体NO2，说明固体粉末中一定含有KNO3，（1）白色固体粉末一定没有CuSO4，可能含有NaCl；（2）②中不溶物碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + CO2↑ + H2O；（3）③中溶液里的硝酸根离子和加入的酸电离出的氢离子在加热条件下与铜反应生成铜盐、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O。