将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：____________________。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是______________L。
（3）用氨可以把一氧化氮还原成氮气，反应的化学方程式为：__________，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。
为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为：__________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是________________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式____________________。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________。
（3）装置B的作用是____________________。
（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________________。
（5）质量分数为98％的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为__________，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为___________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
根据如图转化关系以及实验现象填写空白．
（1）固体X是________（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式是__________________________________。
（3）反应④的离子方程式是_________________________________。
（4）图中溶液的溶质是____________（填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为___________mL。
有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。
③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。
根据以上实验现象判断
（1）混合物中一定没有____________；可能有____________。
（2）写出②中反应的化学方程式：_______________。
（3）写出③中溶液里反应的离子方程式：_______________。
（1）0.5 mol CO2的质量为__________克，其中含有CO2分子__________个，在标准状况下的体积是________升。
（2）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。该反应中氧化剂是_______，根据该反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。
（4）为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为__________（填化学式），其反应的离子方程式_________________。
（5）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，该反应离子方程式为：__________________。
取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （ ）
A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g
