Question

具有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n-、C,下列分析正确的是（    ）

A. 原子序数的关系是C＞B＞A

B. 微粒半径的关系是B^n-＞Aⁿ⁺

C. C不是稀有气体元素的一种原子

D. 原子半径的关系是A＜C＜ B

Answer

B

【解析】A、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数为A＞C＞B，A错误；B、因An+、Bn-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即Bn-＞An+，B正确；C、An+、Bn-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An+、Bn-，所以C必为稀有气体元素的原子，C错误；D、B、C为同一周期的元素，C应为惰性气体元素，其原子半径C＞B，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B，D错误，答案选B。

点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。需要注意的是稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径测定原理不同，不能比较其相对大小。