Question

根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素价电子排布式_____________________。

(2)外围电子排布式为3d⁵4s²的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。

(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）

(4)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO₃________HClO₄；   H₃PO₄________H₃PO₃。

Answer

3d14s2 +7 第4周期VIIB族 有； ①③④⑦ ＜ ＞

【解析】(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，则该元素的核外电子数是18＋1＋2＝21，所以该元素价电子排布式为3d14s2；(2)外围电子排布式为3d54s2的原子是Mn，其原子结构示意图为，其最高正价为＋7价；其在元素周期表中的位置为第4周期VIIB族；(3)与羟基相连的碳原子连接的4个基团均不相同，属于手性碳原子；(4)①CO2直线形结构，属于非极性分子；②NH3是三角锥形，是极性分子；③CCl4是正四面体型，是非极性分子；④BF3是平面三角形，是非极性分子；⑤H2O是V形，是极性分子；⑥SO2是V形，是极性分子；⑦SO3是平面三角形，是非极性分子；⑧PCl3是三角锥形，是极性分子，因此属于非极性分子的是①③④⑦；(5) 氯酸分子中非羟基氧原子个数小于高氯酸中非羟基氧原子个数，因此氯酸的酸性小于高氯酸；同样磷酸的酸性强于亚磷酸。

点睛：正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子，正电中心和负电中心不重合的分子是极性分子，注意分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。