Question

用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：^AX^n＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：^AX^n－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，N＝________。

(5)A^2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA^2－所含电子的物质的量为________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

Answer

A－Z A－n－x A－x＋n 26 20 40 第四周期第ⅡA族

【解析】(1)中子数等于质量数减去质子数，即N＝A-Z；(2)AXn＋共有x个电子，则X的质子数x+n，所以N＝A－n－x；(3)AXn－共有x个电子，则X的质子数x-n，所以N＝A－x＋n；(4)12C18O2分子中质子数是6+8×2＝22，质量数＝12+18×2＝48，所以N＝48-22＝26；(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则A的质子数为m－x，所以该离子的电子数m－x+2，则n gA2－所含电子的物质的量为；(6)①由Cl-+Ag+＝AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（XCl2）=1/2n（Cl-）=1/2×0.02mol=0.01mol，则M（XCl2）=1.11g÷0.01mol=111g/mol，所以XCl2相对分子质量为111，因此X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，质子数=质量数-中子数=40-20=20，即Z=20，A=40；②X为Ca，位于第四周期第ⅡA族。