氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；
③酸反应生成两种盐的化学式为 ；
④写出化合物Na3N的电子式： 。
下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。
(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。
(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。
(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。
(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。
用
X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。
(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
①Z值和A值：Z＝________，A＝________；
②X元素在周期表中的位置_____________________________。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是
A. X和Y可能处于同一周期 B. X和Y可能处于相邻周期
C. X和Y可能处于同一主族 D. X和Y可能处于相邻主族
氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是
A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的半径大
