由2个—CH3、2个—CH2—、1个—
—和1个—Cl构成的有机分子有(不考虑立体异构）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 9种
下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钠溶于水中：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B. 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C. 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O==A1O2-+4 NH4++2H2O
D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4- ==2Mn2++10CO2↑+8H2O
化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是
A. 木材造的纸张 B. 聚氯乙烯制的电话卡
C. 淀粉做的地膜 D. 蚕丝织的锦缎
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；
③酸反应生成两种盐的化学式为 ；
④写出化合物Na3N的电子式： 。
下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。
(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。
(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。
(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。
(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。
用
X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。
(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
①Z值和A值：Z＝________，A＝________；
②X元素在周期表中的位置_____________________________。
