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隐形眼镜材料为仿生有机高聚物,其单体G可由下列方法合成: 已知A和M为同系物,回...

隐形眼镜材料为仿生有机高聚物,其单体G可由下列方法合成:

已知AM为同系物,回答下列问题。

(1)M的结构简式为___________A的名称为________

(2)③、⑤的反应类型分别为_____________

(3)DAg(NH3)2OH溶液反应方程式为________________________

BC反应方程式为______________________

(4)满足下列条件的G的同分异构体的结构简式可能为_____________

①能与NaHCO3稀溶液反应放出气体    ②能发生银镜反应     ③核磁共振氢谱有4种峰

(5)根据上述合成中提供的信息,仿照写出由乙烯经三步合成化合物CH3COOCH=CH2(无机试剂、2碳有机物任选)的路线图______________

 

CH2=CH2 2—甲基—1—丙烯(或异丁烯) 氧化反应 消去反应 【解析】本题考查有机物的合成和推断,根据单体G的结构简式,推出F为CH2=C(CH3)COOH,根据反应⑤的条件,发生消去反应,即E的结构简式为,反应④是醛基和银氨溶液的反应,即D的结构简式为,反应③是醇的催化氧化,即羟基被氧化成醛,即C的结构简式为,反应①发生加成反应,C中羟基的位置应是溴原子的位置,B的结构简式为,A的结构简式为CH2=C(CH3)2,A和M为同系物,M为烯烃,依据环氧乙烷的结构简式,推出M的结构简式为CH2=CH2,(1)根据上述分析,M的结构简式为CH2=CH2,A的名称是2-甲基-1-丙烯;(2)反应③是氧化反应,反应⑤是消去反应;(3)醛基被银氨溶液氧化,其反应方程式为:;B生成C,发生卤代烃的水解,即反应方程式为:;(4)①能与NaHCO3溶液发生反应,说明含有羧基,②能发生银镜反应,说明含有醛基,结构简式分别是OHC(CH2)4COOH(有6种不同的氢原子)、OHCCH(CH3)(CH2)2COOH(有6种不同的氢原子)、OHCCH2CH(CH3)CH2COOH(有6种不同的氢原子)、OHCCH2CH2CH(CH3)COOH(有6种不同的氢原子)、OHCC(CH3)2CH2COOH(有4种不同的氢原子)、OHCCH(CH3)CH(CH3)COOH(有6种不同的氢原子)、OHCCH2C(CH3)2COOH(有4种不同的氢原子),核磁共振氢谱有4种峰,说明有4种不同的氢原子,即符合条件的结构简式为:;(5)根据题目所给原料,以及依据M生成环氧乙烷的方程式,即先让乙烯生成环氧乙烷,然后环氧乙烷再与乙酸反应生成CH3COOCH2CH2OH,最后发生消去反应,得到产物,合成路线为:。 点睛:本题从目标产物入手,根据目标产物的结构简式,推出F的结构简式,E与浓硫酸反应不是消去反应,就是酯化反应,因为F中不含酯基,显然发生消去反应,即E中含有羟基,根据整个合成路线,推出羟基与羧基处于相邻位置,从而确定E的结构简式,然后根据发生反应的条件,推出其他有机物。  
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前四周期元素ABCDE的原子序数依次增大,A的质子数等于周期数,BC P轨道均有三个成单电子,D的最高正价与最低负价代数和为4,E的最外层只有一个电子, 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

(1)基态E原子的电子排布式为_________C和D的第一电离能较大的________(填元素符号)。

(2)DO32-D原子的杂化类型为_________AD和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________

(3)结构式为AB=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________;B2分子和NO+离子互为等离子体,则NO+的电子式为___________

(4)向EDO4溶液中加入过量稀氨水,其化学方程式为_______________;产物中阳离子的配体是_____________(填化学式)。

(5)D(黑球)和E(白球)形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm,则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶体只能采取NaCl型堆积,试从晶体结构分析其不同及原因__________

 

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废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4,该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下:

A.浸取:将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤,滤液经操作aKOH固体;

B.溶液:滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水,至不再出现气泡时,过滤;

C.测成分:测步骤B中滤液成分,然后加入铁粉;

D.氧化:加入双氧水氧化;

E.pH:滴加氨水调pH,经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4

(1)浸取时的操作有    ______

A.拆解、粉碎旧电池          B.降低温度          C.搅拌        D.加压

(2)操作a________

(3)溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________

(4)若步骤C测得滤液中金属离子组成为:c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/Lc(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4,需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化)。

(5)氧化时,因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高;②______

(6)最后一步结晶时,处理不当易生成MnFe2O4ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4,最后一步结晶时需注意______________________

(7)某小组构想用ZnSO4MnSO4溶液为原料,以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4,则开始电解时阳极反应式为___________________________________

 

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某化学小组欲通过实验探究:I.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O

(1)实验室制备溴苯的化学方程式为___________________;仪器X的名称为___________

(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:

①连接装罝,其接口顺序为(填字母):d接____, _____接_____, ______接c

②检査装置气密性;

C中加入固体药品,_______,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是_________   

④关闭C中活塞。

(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是    _______________

(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?_____(答“能”或“否”)。

(5)査阅文献:苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步:

I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

①请完成第三步反应:Ⅲ__________________________

②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能原因是__________

 

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二氯化碳利用具有十分重要的意义,科学家有以下几个设想。

(1)用太阳能将CO2转化成O2C(石墨烯),其设想如下:

Fe3O4Fe的化合价是+ 2和    __________

②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________

(2)二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g)  △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。

    其它条件不变,起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料,CO2转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”);

②△H________0(填“>”“<”“ 不能确定”)。

③若测试中体系内无氧气产生,试结合图示推断热稳定性C2H4 ________    H2O (填“>”“<”“ 不能确定”)。

(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

①已知:NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq)  △H1=a kJ•mol-1

CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ•mol-1

H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJ•mol-1

则利用NH3• H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________

②已知常温下相关数据如表:

Kb(NH3·H2O)

2×10-5mol • L-1

Ka1(H2CO3)

4×10-7mol • L-1

Ka2(H2CO3)

4×10-11mol • L-1

 

则反应NH4++HCO3-+H2ONH3• H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________

 

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AG表示溶液酸度:AG = lg。在室温下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图: 下列分析正确的是

A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

B. A点加入盐酸的体积为20. 00mL

C. a=7,从AB水的电离程度逐渐减小

D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

 

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