Question

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，CH₃NH₂·H₂O也是一元弱碱，25℃时电离常数K_b=4.0×10^-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH^-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH₃NH₂·H₂O=CH₃NH₃⁺+OH^-，因此溶液呈碱性

B. C点所在溶液中 =2.5×10^-5

C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H⁺):C > D > B > A

D. B点溶液中存在c(CH₃NH₂·H₂O)>c(CH₃NH₃⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

B

【解析】A. CH3NH2·H2O也是一元弱碱，甲胺在水中的电离不能完全进行，故A错误；B. C点硫酸与甲胺恰好完全反应，溶液中c(OH-)的负对数pOH=9， =× ===2.5×10-5，故B正确；C. C点硫酸与甲胺恰好完全反应，生成的盐的浓度最大，对水的电离常见最大，D点硫酸电离的氢离子浓度大于A点甲胺电离的氢氧根离子浓度，对水的电离的抑制程度大，A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+): C > B > A>D，故C错误；D. B点溶液中存在等物质的量浓度的盐和甲胺，溶液显碱性，以甲胺的电离为主，c(CH3NH3+)>c(CH3NH2·H2O)> c(H+)>c(OH-)，故D错误；故选B。