Question

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是②________，理由是③______________

（3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式，其分子间的氢键可表示为_____________

Answer

ⅢA ⅣA b A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在很多氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水

【解析】（1）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，处于ⅢA族；（2）线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，b正确；（3）分子中含有酚羟基和醛基，因此形成的分子间氢键应该是醛基中的氧原子和酚羟基中的氢原子，所以可表示为。

点睛：本题考查元素周期律、分子结构与性质，涉及电离能与氢键对物质性质的影响等，注意理解电离能与化合价关系以及氢键形成的原因和氢键对物质物理性质的影响变化规律，即分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但不会影响物质的稳定性，稳定性只与化学键有关系。