Question

常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

B．b点溶液中：c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1

C．c点溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)

D．d点溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．a点溶液是NaOH溶液，pH=10，则水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，正确。B．b点溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1，由于水的离子积是kw=1×10-14mol2·L-2，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，正确。C．c点水电离产生的c(OH-)最大，则溶液是Na2CO3溶液。根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)，CO32-发生水解反应形成HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)，错误。D．d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。

考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。