Question

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=4CO₂(g)＋5H₂O(l)   ΔH＝－2878 kJ/mol

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=4CO₂(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－2658 kJ/mol

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=4CO(g)＋5H₂O(l)     ΔH＝－1746 kJ/mol

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=4CO(g)＋5H₂O(g)     ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．－2878 kJ/mol       B．－2658 kJ/mol

C．－1746 kJ/mol      D．－1526 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，要求可燃物必须是1mol，生成稳定的氧化物，碳应转化成CO2，不是CO，H2O的状态必须是液态的，故①是正丁烷燃烧热的热化学反应方程式，选项A正确。

考点：考查燃烧热的定义和延伸。