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下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO...

下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1  CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1   H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2

③t℃时,在一定条件下,将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2

CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1    CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

A.①②③      B.②④       C.②③④      D.①②④

 

A 【解析】 试题分析:①甲烷燃烧生成液态水放热大于甲烷反应生成气态水;焓变包含负号比较;△H1<△H2;②参加反应的氢气越多,放热越多,焓变包含负号比较△H1<△H2;③恒容容器中反应进行过程中压强减小,恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大;△H1<△H2;④碳酸钙吸热,氧化钙和水反应放热;焓变包含负号比较;△H1>△H2,因此①②③符合;答案选A。 【考点定位】本题主要是考查反应热判断 【名师点晴】ΔH的比较:对放热反应,放热越多,ΔH越小;对吸热反应,吸热越多,ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点: (1)反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系: 。 (2)ΔH的符号:比较反应热的大小时,不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。 (3)参加反应物质的量,当反应物和生成物的状态相同时,参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。 (4)反应的程度:参加反应物质的量和状态相同时,反应的程度越大,热量变化越大。  
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下列化合物中既能发生消去反应,又能发生水解反应的是

A. ①③④    B. ①④    C. ②③④    D. ②④

 

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A~D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图,其中所做实验与装置不相符的是:

序号

A

B

C

D

装置

实验

乙烯的制取

石油的分馏

银镜反应

 苯的硝化

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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已知:101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,下列热化学方程式书写正确的是

①2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(g)   ΔH=-11 036 kJ/mol

②2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l)  ΔH=-11 036 kJ/mol

③H+OH=H2O  ΔH=-57.3 kJ/mol

④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6 kJ/mol

A.①③                B.②③

C.②④                D.只有②

 

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):

①C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)   ΔH=-2878 kJ/mol

②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)   ΔH=-2658 kJ/mol

③C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)     ΔH=-1746 kJ/mol

④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)     ΔH=-1526 kJ/mol

由此判断,正丁烷的燃烧热是

A.-2878 kJ/mol       B.-2658 kJ/mol

C.-1746 kJ/mol      D.-1526 kJ/mol

 

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能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是

 

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