Question

在以下性质的比较中，正确的是（   ）

A. 微粒半径：Li^＋<O^2－<F^－<Na^＋    B. 电负性:F>N>O>C

C. 分子中的键角：CO₂ >H₂O>CH₄>NH₃    D. 共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I

Answer

D

【解析】A. O2－、F－、Na＋都是10电子离子，电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径O2－>F－>Na＋，Li＋、Na＋属于同主族元素的离子，它们的半径随着原子序数的增大而增大，所以离子半径Na＋>Li＋，总之，离子半径：O2－>F－>Na＋>Li＋，故A错误；B. F、N、O、C属于同周期主族元素，它们的电负性从左到右逐渐增大，所以电负性:F>O>N>C，故B错误；C. CO2 是直线形分子，键角是180°，H2O、CH4、NH3分子中的中心原子都是sp3杂化，由于孤电子对之间的斥力>孤电子对与键合电子对之间的斥力>键合电子对之间的斥力，所以键角H2OCH4>NH3>H2O，故C错误；D. 一般来说，共价键键长越短，键能越大，H－F、H－Cl、H－Br、H－I符合此规律，原子半径FH－Cl>H－Br>H－I，故D正确。故选D。