Question

A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：

（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。（填化学式，任意写出三种）。

（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是____________。

（3）BA₄分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。

（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的键数之比为_________。

（5）B与D形成BD₂分子，与该分子互为等电子体的有____________________。（分子跟阴离子各写一个）

Answer

NH3 sp3 H2O2 、N2H4 、C2H4 NO3- 、 NO2- 、 CO32- SO32- 正四面体 σ键 3:2 CS2 N2O SCN- OCN- N3- 等（只要正确就给分）

【解析】本题分析：本题主要考查原子结构和分子结构。由“A的核外电子总数与其周期数相同”可知A是氢；由“D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是氧；由“B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道”可知B是碳；由“A、B、C、D、E的原子序数依次增大”可知，C是氮；由“A、B、C、D、E为短周期元素”和“D与E同族”可知E是硫。

（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为NH3，其中心原子的价层电子对为4，所以中心原子的杂化方式为sp3，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是H2O2 、N2H4 、C2H4。

（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是NO3- 、 NO2- 、 CO32-；酸根离子呈三角锥形结构的是SO32- 。

（3）BA4分子的立体构型为正四面体；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为σ键。

（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，该氢化物为乙炔，其分子中σ键和π键的键数之比为3:2。

（5）B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有CS2、N2O、SCN-、OCN-、N3-。