Question

如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC1₂、HCl组成的混合溶液。己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是

A. C₁电极上的电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

B. C₁电极处溶液首先变黄色

C. C₂电极上可依次发生的电极反应为：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D. 当C₁电极上有2g物质生成时，就会有2N_A个电子通过溶液发生转移

Answer

C

【解析】A. C1电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，A错误；B. C1电极处氢离子放电溶液碱性增强，溶液不会变成黄色，B错误；C. C2电极与电源的正极相连，作阳极，亚铁离子的还原性强于氯离子，则依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑，C正确；D. 电子只能通过导线传递，不能通过溶液，D错误，答案选C。