Question

下列说法不正确的是

A. 25℃时Kw=1.0×10^-14，将稀硫酸加热至90℃ （忽略溶液体积变化）其pH不变

B. pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者

C. 0.2 mol·L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)

D. 向少量AgNO₃溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

Answer

C

【解析】A. 25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃ （忽略溶液体积变化）促进水的电离，但硫酸的浓度不变，所以其pH不变，A正确；B.醋酸是一元弱酸，pH相等时醋酸的浓度大于硝酸，则pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者，B正确；C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，C错误；D. 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Ksp(AgI)