Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③		④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

  a.MnO₂ b.KMnO₄ c.Na₂SO₃       

（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。

（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
________	________

Answer

a Br＞CI＞F HF 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ 将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡 若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）化学性质最不活泼的是稀有气体元素，即⑧，⑧是Ar，其原子结构示意图为：；（2）组成的液态化合物是H2O2，H2O2在MnO2或Fe3＋催化下，加快分解，即选项a正确；（3）同主族从上到下半径增大，即Br>Cl>F；（4）非金属性越强，其氢化物越稳定，即非金属性F>Cl，HF比HCl稳定；（5）⑨是K，与水反应的离子方程式为2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；（6）比较Cl2和Br2的氧化性强弱，从置换反应角度入手，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl2＋2Br=2Cl－＋Br2，将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡；若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。