Question

铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。

(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.

(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。

(3)工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝。从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al(OH)₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。

a. NaOH溶液     b.氨水       c. CO₂            d. 盐酸

(4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。

(5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。

Answer

三 ⅢA 3mol bd 2H++SiO32-=H2SiO3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

【解析】（1）本题考查铝元素在周期表中的位置，Al位于第三周期第IIIA族；（2）本题考查氧化还原反应，Al与NaOH反应的方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，还原产物是氢气，因此转移6mol电子，产生氢气的物质的量为6/2mol=3mol；（3）本题考查铝及其化合物的性质，氢氧化铝表现两性，因此先加入足量的盐酸，NaAlO2转化成AlCl3，Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀，然后过滤，氢氧化铝不溶于弱碱，在向溶液中加入过量氨水，因此最好的组合是bd；（4）本题考查元素及其化合物的性质，涉及的反应是：2H＋+SiO32－=H2SiO3↓、AlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O、Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4＋ ；（5）本题考查硅与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，推出Si与氢氧化钠溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

点睛：本题易错点在问题（3），学生只注意到Al3＋与碱反应生成氢氧化铝沉淀，忽略氢氧化钠滴加过量，氢氧化铝溶解，因此需要滴加的是弱碱，因为氢氧化铝不溶于弱碱。