Question

已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO^-)=n(Cl^-)

B. 若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl^-)和n(ClO^-)可计算吸收的n(Cl₂)

D. 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1

Answer

D

【解析】A．若产物为NaClO、NaCl，因盐酸有挥发性，则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A错误；B．若产物为NaClO3、NaCl，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，根据电子守恒可知，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，故B错误；C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，但因盐酸有挥发性，无法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)，原因是溶液中的Cl-有部分来自盐酸的挥发，故C错误；D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，生成NaClO3的反应为3Cl2+6NaOH=NaClO3++5NaCl+3H2O，生成NaClO的反应为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1，故D正确；答案为D。