Question

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C. R最高价氧化物对应水化物是强酸

D. L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；C．R最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，核外电子数不相等，故D错误。故选C。