Question

某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:                                                    

（2）写出试剂Y的名称：                    。

（3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄

红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一:存在两种成分: NaHCO₃和           

假设二:存在三种成分: NaHCO₃和           、       。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：	①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3
步骤3：

   （4）已知C中有0.1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为                 。

Answer

（1）4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(1分)

（3）①NaCl，NaCl、Na2CO3(各1分，共3分)

②步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液

步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，在滴加AgNO3溶液

若溶液变浑浊，结合步骤2中的①现象，证明假设一成立；若溶液变浑浊，结合步骤2中的②现象，证明假设②成立

（4） 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

【解析】

试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，原理方程式为：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢；

（3）①滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中含有碳酸氢根离子；若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3；

②能和硝酸银反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银，证明溶液中含有氯化钠；

（4）氯气和碱性的碳酸钠水溶液发生反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。

考点：考查学生氯气的实验室制备以及氯气的化学性质、离子的检验知识。