下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B. 氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的HCl
B. 用图2所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体
C. 用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡
D. 继续煮沸图4所示溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
化学科学与技术是改进生活，改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是
A. 制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源
C. “天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
D. 葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解
迷迭香酸(F)的结构简式为 
，它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图23所示(已知笨环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)。
根据题意回答下列问题：
(l)A的结构简式为__________；反应②的反应类型是____________。
(2)D物质所含官能团的名称为_______________________。
(3)反应③的试剂为________________。
(4)l mol F与足量的溴水反应，最多可消耗Br2______mol，写出F与足量NaOH反应的化学方程式：___________________。
(5)E在一定条件下发生反应生成高聚物，若反应生成高聚物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______(填序号)。
a.50 b.55 c.56 d.61
(6) R在分子组成上比E少一个碳原子且与E互为同系物。R的同分异构体中；
i.同时满足下列条件的有机物有______种(不含立体异构）。
①苯环上的一氯取代物只有一种；
②l mol R分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的量分别是1mol和4mol。
ii.R的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为3:2:2:1，写出其中一种异构体的结构简式：______________________。
iii.R的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数椐）完全相同，该仪器是___________(填序号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题：
(1) A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_______ (用结构式表示）。
(2) 由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是__________________。
(3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是________，E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为__________________________。
(4) G的基态原子价电子排布图为_________，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。
(5) RC在一定条件下水解，该反应的生成物为____________。
(6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________。
(7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。
②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm，R原子半径为b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。
氨在国民经济中占有重要地位。
I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。
(1)工业合成氨的热化学方程式是_________________。
(2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。
①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为____________，理由是___________________。
②A、B点生成氨气的速率大小关系为____________________。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为__________，C点，N2的转化率为_____。③下列关于合成氨的说法正确是______(填序号)。
A.断开1个N=N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率
II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电极反应式：_________。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）。
