金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。
(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________________。
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是_______________________。
(2)工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3mol H2时就会放出30.8kJ热量。
①该反应的热化学方程式为__________________。
②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_________________。
A.恒温恒压下，混合气体的密度不变
B.断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键
C.恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率
D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小，最后不变
(3)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。
①比较图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K1A1________________K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是________________________________
②在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为3L。
a.若温度保持T1℃不变，压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A（P7、50%）时，容器的体积变为起始体积的______________倍。
b.若T1和P6条件下反应至3min时刻，改变条件并与D点处达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3~4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_________（仅改变温度或压强中的一种）
(4)在工业上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)合成氮气。对于气相反应，用某组份(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作Kp），且PB=P×B的体积分数。则该反应的化学平衡常数表达式(Kp)是_____。恒温恒压下，在一容积可变的容器中，该反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
硫的多种化合物在工业中有重要应用。
(1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。
(2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________
②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。
③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。
(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。
①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。
(4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题
①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）
②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）
操作简述 | ______________ |
现象或数据 | ______________ |
结论 | H2SO3第一步不完全电离 |
常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是
A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行
B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能
C. 放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8
D. 充电时Cl‾移向LiV3O8电极
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W
B. X、Y分别与Z形成的多种化合物在化学键类型都相同
C. 由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应
D. Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间均能发生反应
聚甲基丙烯酸甲脂的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C5H8O2。下列说法正确的是
A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
B. 合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应
C. C5H8O2属于羧酸的结构共有7种
D. C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面
