Question

A、B、C、D、E、F、G七种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A. C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高

B. B、D、E的简单离子半径：D>E>B

C. E和C均能形成H₂X₂的氢化物

D. A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物

Answer

C

【解析】A、位于同主族的E和C，非金属性E>C；位于同周期的E和D，非金属性D>E，所以D的非金属性比C强，D的气态氢化物更稳定，A错误。B、B位于第三周期，D、E位于第二周期，B的电子层更多，半径更大；E、D同周期，D在E的右侧，E的原子半径更大，所以原子半径B>E>D，B错误。C、E是O元素，C是S元素，它们分别能够形成H2O2、H2S2，C正确。D、A、F、G 分别为H、Cl、N，三种元素形成的化合物为NH4Cl，N、H之间形成共价键，NH4+与Cl-之间形成离子键，但是他们之间也能形成NH2Cl等，NH2Cl结构是，分子中只含有共价键，属于共价化合物，D错误。正确答案C。

点睛：简单粒子半径比较方法：①电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。