Question

下列离子方程式不正确的是    (    )

A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃

B. 少量SO₂气体通人足量的NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^- =Cl^-+ SO₄^2-+2H⁺

C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺ +2OH^-+ 2H⁺+ SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D. 含0. 03 mol NaHCO₃的溶液和0.02 mol Ca(OH)₂的溶液混合：3HCO₃^-+2Ca²⁺+ 3OH^-=CO₃^2-+ 2CaCO₃↓+3H₂O

Answer

B

【解析】A、Fe2(SO4)3、KSCN、K2SO4都是可溶性盐，离子方程式中改写成离子，Fe(SCN)3不改写，所以A离子方程式正确。B、NaClO能够氧化SO2生成SO42-和Cl-，NaClO足量时，反应后溶液不可能呈酸性，所以离子方程式为SO2+H2O +3ClO- =Cl-+ SO42-+2HClO，B离子方程式错误。C、当溶液呈中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡按2:1参加反应，反应离子方程式为Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，C离子方程式正确。D、HCO3-0.03mol，OH-0.04mol，所以反应OH-0.03mol，生成的0.03molCO32-和0.02molCa2+反应时生成CaCO3沉淀0.02mol，剩余CO32-0.01mol，所以反应的离子方程式为3HCO3-+2Ca2++3OH-=CO32-+ 2CaCO3↓+3H2O，D离子方程式正确。正确答案B。

点睛：一定量的物质之间发生反应时， 根据反应计量系数，过量的物质没有参加反应，所以这类离子方程式书写时需要从完全反应的离子入手，思考参加反应但是过量的反应物的实际用量。“过量的某物质” “足量的某物质”或“少量的某物质”等已知也属于这类题型。